Chemické prvky

Obsah

• Periodická tabulka prvků
• Funkce a data
• Příklady chemických prvků

Thechemické prvky Jsou to látky, které v žádném případě nelze redukovat nebo rozložit na jiné jednodušší látky. Z tohoto důvodu lze říci, že prvek je vše hmota od atomy stejné a jedinečné třídy.

První definice chemický prvek byl představen Lavoisierem v Traite Élémentaire de ChimieV roce 1889 rozdělil Lavoisier jednoduché látky do čtyř skupin:

1. Prvky těl;
2. Nekovové oxidovatelné a okyselitelné látky;
3. Oxidovatelné a okyselitelné kovové látky a ...
4. Zesvětlitelné pozemské látky.

Periodická tabulka prvků

Dnes Známých je 119 chemických prvků, které jsou rozděleny do celkem 18 skupin a 7 období. Všechny tyto prvky jsou spojeny do grafického schématu známého jako Periodická tabulka prvků, kterou původně vytvořil ruský chemik Dimitri Mendeleyev v 1869.

The hlavní skupiny v této tabulce lze nalézt alkalické kovy, kovy alkalických zemin, přechodné kovy (což je nejpočetnější skupina), post-přechodné kovy, metaloidy, žádné kovy (Zde se nacházejí základní prvky pro život, jako je kyslík a dusík), halogeny, vzácné plyny, a konečně, existují dvě docela zvláštní skupiny prvků, lanthanoidy a aktinidy, které jsou někdy obecně označovány jako vzácné zeminy (i když některé jsou relativně hojné).

Mnoho z těchto prvků má radioaktivní izotopy. Chemické prvky mají charakteristické vlastnosti, jako je bod vařící a to z fúze, elektronegativita, hustota a iontový poloměr, mimo jiné. Tyto vlastnosti jsou důležité, protože umožňují předvídat jeho chování, reaktivitu atd.

Funkce a data

Každý chemický prvek je charakterizován několika složkami. Nejprve zdůrazňuje jeho univerzální symbol, skládající se z jednoho nebo dvou písmen (podle konvence, pokud existují dvě písmena, je první napsáno velkými písmeny a další malými písmeny).

Nahoře a doleva se objeví v malém písmu suprotonové číslo, což je ten, který udává počet protonů, které tento prvek má. Pak celé jméno prvku a pod tímto číslem označujícím atomová hmotnost v gramech na mol.

Různé prvky představují variabilní atomové objemy a jak se zvyšuje počet protonů v jádře, tím větší je přitažlivost, kterou toto působí na elektrony, takže objem má tendenci klesat. Když je atomový objem malý, elektrony na nejvzdálenější úrovni mraku jsou velmi přitahovány k jádru, takže se snadno nevzdávají. Opak je u prvků s vysokými atomovými objemy: snadno se vzdají svých vnějších elektronů.

Příklady chemických prvků

Může vám sloužit:

• Příklady chemických sloučenin
• Příklady chemických reakcí
• Příklady chemických jevů
• Příklady kovů a nekovů